O reactie chimica este un proces in care una sau mai multe substante (reactanti) se transforma in alte substante (produsi) cu proprietati diferite. Reactiile sunt clasificate dupa modul in care atomii se rearanjeaza. Iata cele cinci tipuri principale.
Doua sau mai multe substante se unesc si formeaza un singur produs. Forma generala:
A + B → AB. Exemplu: arderea hidrogenului in oxigen pentru
a forma apa — 2H2 + O2 → 2H2O.
O singura substanta se rupe in doua sau mai multe substante mai simple, de obicei sub
actiunea caldurii sau curentului electric: AB → A + B.
Exemplu: descompunerea apei oxigenate —
2H2O2 → 2H2O + O2.
Un element mai reactiv il „inlocuieste" pe altul, mai putin reactiv, dintr-un compus:
A + BC → AC + B. Exemplu: zincul scoate cuprul din sulfat de cupru
— Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
Doi compusi isi schimba intre ei „partile" — anionii si cationii trec dintr-un compus in
celalalt: AB + CD → AD + CB. Exemplu: formarea unui precipitat —
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3.
Au loc cu transfer de electroni: o substanta se oxideaza (cedeaza electroni), alta se reduce
(accepta electroni). Exemplu: ruginirea fierului —
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.
Un acid si o baza reactioneaza si formeaza o sare si apa:
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Practic, ionii H+ si OH− se unesc.
O substanta reactioneaza rapid cu oxigenul, eliberand caldura si lumina. Pentru combustibili
organici: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
(arderea metanului — flacara aragazului).
Exoterme elibereaza energie sub forma de caldura (ex. arderile).
Endoterme absorb energie din mediu (ex. fotosinteza:
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2).
Cele cinci tipuri principale de reactii chimice (combinare, descompunere, substitutie, schimb, redox) descriu majoritatea transformarilor materiei. Recunoasterea tipului unei reactii ne ajuta sa prezicem produsii si sa scriem corect ecuatia chimica, respectand legea conservarii masei.